化学平衡图像题目如图。题中的反应是图中划红线的地方,问:为什么A中...
1、这是一个等效平衡问题，等效平衡的话就是成比例投料相当于改变压强，所以你将浓度扩大为三倍相当于加压，由于反应前后系数比相等，所以平衡不移动。
2、下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是() A.B.C.D. 解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。
3、A：正确。0分钟时，反应速率0.5mol/(L·min)；2分钟时，反应速率0.25mol/(L·min)。如果这2分钟内速率匀速降低（即图中的实线），那么平均速率是这两者的平均，即0.375mol/(L·min)。
4、即与H+真正接触的碳酸钙的量少，反应速率当然就慢，所以在相同时间内块状损失的质量就少。到反应后期，粉末状消耗的差不多了，且块状碳酸钙质量大，所以块状的反应速率就反超了，且最终损失质量更多。
高二化学平衡图像,怎么判断m+nP+q?
m+n不等于p+q，就说明反应前后气体有体积变化，如果反应向一个方向一直进行，这个体积变化就会一直持续，压强也会在变化，回过来考虑，如果压强不再变化，证明气体体积没发生变化，那么说明平衡反应不再移动，达到了平衡状态。
化学平衡是否达平衡其实很简单，如果就这个方程式来说他的一个物理量反应前后都不变，当然不能作为达到平衡的标志，相反如果一个物理量反应前后要变化则就可以作为平衡的判断标准。
=m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
如果是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。纠错反馈：如果给出化学平衡方程式，在分析平衡图像时，要联系化学方程式。
斜率的绝对值表达了反应速度，越陡峭反应速度越大，看出p1曲线的速度比p2大。
化学反应速率和化学平衡图像分析
对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正v逆；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH＜0。
（5） 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6） 定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。
⑤ 分析清相关量的多少。（2）联想有关规律：如外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响规律 （3）根据题意仔细分析并作出判断。注明：图像的面积有具有一定的意义，要适当对此做一些总结。
化学平衡 概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。
．化学平衡图象题的主要特点 该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查。题目往往变化灵活，涉及内容要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
如果是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。纠错反馈：如果给出化学平衡方程式，在分析平衡图像时，要联系化学方程式。
为什么浓度影响化学平衡是相连的,压强影响是分开的
1、化学平衡移动的图像中，浓度的图有连接点，因为它是增大某一反应物的浓度，即某一速率突然增大，当反应时候，另一速率也会随之增大，最后达到平衡。
2、单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
3、相反，当生成物浓度增大时，平衡常数通常会增大，这表明生成物浓度的增加会促进反应正向进行。压强：压强对化学平衡常数的影响主要表现在气体反应中。对于气体反应，压强变化会影响反应物和生成物的分压，进而影响平衡常数。
4、化学平衡气体浓度与压强：在一定的体积中，温度不变，压强越大，浓度越大，气体的压强和浓度成正比。
5、影响化学平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
